了解補液溶液的滲透壓

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  什么是滲透壓?

  答:滲透壓:任何溶液都有一定的滲透壓,也稱張力。滲透是一種物理現(xiàn)象。當水和溶液被半透膜分隔時,半透膜只能使水通過,不能使溶質(zhì)通過,因此,水通過半透膜進入濃度較高的溶液一側,直至兩方的滲透壓相等為止,這種現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象。當水和溶液用半透膜隔開時,由于溶液含有一定溶質(zhì)微粒,對水產(chǎn)生一定的吸引力,水即滲過半透膜而進入溶液,這種對水的吸引力就叫做滲透壓。溶液所含溶質(zhì)的濃度越高,滲透壓越大,故滲透壓與溶液的濃度成正比。

  體液中也溶有各種電解質(zhì)及其他物質(zhì),這些溶質(zhì)顆粒對水有親和力(吸引力),這種吸引力構成了體液的張力,其張力的大小,通常用滲透壓表示。

  細胞內(nèi)、外液的滲透壓主要靠電解質(zhì)含量來決定。血液中含有多種無機鹽和大量蛋白質(zhì),因此血液具有相當大的滲透壓。其中無機鹽的離子所產(chǎn)生的滲透壓稱為晶體滲透壓;由各種蛋白質(zhì)分子所產(chǎn)生的滲透壓稱為膠體滲透壓。人體血漿滲透壓是晶體滲透壓和膠體滲透壓之和,它們各起著不同的重要生理作用。

 表示滲透壓的國際單位是什么?

  答:計算滲透壓的國際制單位是摩爾濃度(mol/L)。摩爾是物質(zhì)“量”的單位。把任何物質(zhì)所含基本單元(可以是分子、原子、離子、電子及其他粒子)的數(shù)量等于6.02×1023(阿伏加德羅常數(shù))的物質(zhì)量稱為1摩爾。

  醫(yī)學上,體液及各種常用物質(zhì)溶液,國際統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)表示,即mol/L。摩爾、毫摩爾、微摩爾之間進位為1000,即:1mol/L一1OOOmmol/L,1mmol/L一1OOOumol/L,其中mmol/L最常用。

  過去曾用當量濃度單位表示,即:克當量/升(Eg/L)或毫克當量/升(mEg/L).因其涉及物質(zhì)的化合價(離子電荷數(shù)),故與摩爾的關系為:摩爾值一當量值÷離子價。

  常常遇到質(zhì)量濃度單位,如:克/lOOml(g%)、毫克/lOOml(mg/%).其與摩爾濃度單位的關系為:mmol/L一mg%×10÷分子量。

  滲透壓的大小與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比。溶液中每一溶質(zhì)顆粒·無論是可解離的電解質(zhì),如Na+、CI-、Ca2+等,還是不可解離的大分子物質(zhì)如葡萄糖、蛋白質(zhì)等,盡管其重量不同.所帶電荷數(shù)不同,但每一顆粒所引起的滲透壓是相等的。也就是說.溶液的滲透壓大小取決于溶液中各種溶質(zhì)的微粒數(shù)。按阿伏加德羅(avogadro)常數(shù),1毫摩爾(1mmol)的任何物質(zhì)均含有6.02×l023個粒子,溶于1L水中均產(chǎn)生1毫米汞柱(1mmHg)的滲透壓,國際統(tǒng)一制單位用毫滲摩爾(mOsmol/L)或毫滲透分子(mOsm/L)來表示。通常情況下溶液的毫摩爾濃度(mmol/L)與其產(chǎn)生的滲透壓毫滲摩爾(mOsmol/L)相同,但在電解質(zhì)溶液則不同,因電解質(zhì)分子在溶液中將解離成兩個或多個離子顆粒,如NaCl解離成Na+和Cl-,CaCl2解離成Ca2+和2個Cl-,各離子顆粒分別產(chǎn)生滲透壓,兩者的關系為:

  mOsm/L(mOsmol/L)一mmol/L×離子數(shù)

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